К раствору хлорида кальция прильём раствор карбоната натрия (кальцинированной соды). О протекании реакции свидетельствует помутнение раствора — это выпал белый осадок карбоната кальция (мела):
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl.
Другой продукт реакции — хлорид натрия — хорошо растворим в воде и поэтому остаётся в растворе. При необходимости его можно получить выпариванием.
2. Соединим растворы сульфата натрия и нитрата калия. Можно ожидать, что будет протекать реакция в соответствии с уравнением:
Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4.
Однако никаких изменений в растворе не происходит. В таком случае говорят, что реакция не протекает. Все четыре соли хорошо растворимы в воде.
3. Прильём к раствору кальцинированной соды соляную кислоту. Выделяется газ — это образовавшаяся в результате реакции обмена неустойчивая угольная кислота распадается на углекислый газ и воду:
4. К раствору щёлочи, подкрашенному несколькими каплями фенолфталеина, добавим азотную кислоту. Малиновая окраска раствора исчезает, что свидетельствует о протекании реакции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
Как вы знаете, в результате взаимодействия оснований с кислотами образуются два продукта: соль и вода.
На основании приведённых реакций можно сформулировать необходимые условия для протекания реакций обмена в водных растворах. Реакция обмена протекает, если один из продуктов реакции — газ, осадок или вода.
ответ:
азотная кислота пассивирует алюминий.
cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
n(no2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(cu) = 0,1 моль
2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2?
n(no2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(al): n(cu) = 2: 1
т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(naoh) = 0,2 моль
m(naoh) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
v(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
p.s. проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(h2o) = 0,6 моль
m(h2o) = 18*0,6 = 10,8 г
да, хватило.
е: