Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.
1.
Кислотные:P2O5, Cl2O, SO2, SO3, N2O5, B2O3, CO2,
Основные: K2O, CaO, , Li2O, CuO , MgO,
2. Оксид калия
Оксид фосфора 5
Оксид кальция
Оксид хлора 7
Оксид алюминия
Оксид лития
Оксид серы 4
Оксид свинца 2
Оксид серы 6
Оксид цинка
Оксид азота 5
Оксид меди 2
Оксид бора
Оксид железа 2
Диоксид углерода
Оксид магния
Оксид бериллия