Дано: решение:2Mg+O2=2MgO
m(MgCO3)-90г w(комп.)=m(комп):m(см)
w(прим.)=1,5 m(комп)=m(см)*w(комп)
m(MgO)-? w(комп)=1-1,5=-0,5
m(комп)=90*(-0,5)=-45г
n=m:M
n(O2)=-45:16=-2,81моль
n(MgO)=2:2 n(O)=-2,81моль
m=M*n M(MgO)=24+16=40г/моль
m(MgO)=-2,81*40=-112,4г
9,2 г х л
46 г 22,4 л
у г 4,48 л
78 г 22,4 л
1. Сначала найдем объем водорода,который вытесняет натрий:
При взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- // -- 9,2 г_________________х л, откуда
х=9,2*22,4/46=4,48 л
2. Подставив полученный объем во второе уравнение,и получим массу калия:
при взаимодействии 78 г калия выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- // -- у г__________________4,48 л, откуда
у=78*4,48/22,4=15,6 г