1. Напишем уравнение реакции 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции 48,5*90/100=43,65 г 3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х 4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2. Т.е. соотношение моль =2/2=1/1. Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2. 5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г
Численное значение валентности определяется количеством неспаренных электронов и наличием свободных атомных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.У атома азота на внешнем уровне три неспаренных электрона,значит одна из валентностей,которую проявляет этот атом равна трем. Также он имеет четыре валентных атомных орбитали,за счет которых и может проявлять валентность,равную четырем.Таким образом атом азота пятивалентным быть не может из-за ограниченного числа АО на втором энергетическом уровне. В катионе аммония NH4(+) атом азота имеет степень окисления (-3),а валентность его четыре,так как четвертая ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции
48,5*90/100=43,65 г
3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г
Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль
Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г
Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х
4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2.
Т.е. соотношение моль =2/2=1/1.
Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2.
5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г