Решить ОВР ,указать окислитель и восстановитель, и определить эквивалент окислителя в реакции: Cu + HNO₃ = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2.Pаписать реакцию в молекулярном и ионном виде: ион железа+3 + ОН- =
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов.
Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно,
но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Для того, чтобы вычислить М вещества, надо сложить атомарные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. Массовая доля элемента в молекуле вычисляется, когда его атомарную массу умножаешь на 100 процентов и делишь на массу молекулы М и
1) FeО (оксид железа (II)) М(FeО) = 56 + 16 = 72 72 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 72 = 77, 7 (процентов занимает масса железа).
2) Fe2О3 (Оксид железа (III)) M (Fe2О3) = 56*2 + 16*3 = 160 160 = 100 пр. 112 = х пр. х = 11200 / 160 = 70 процентов занимает масса железа).
3) FeSО3 (сульфит железа (II)) M(FeSО3) = 56 + 32 + 16*3 = 136 136 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 136 = 41 (процент - занимает масса железа)
136 = 100 пр. 32 =х пр. х = 3200 /136 = 23, 5 (процентов - занимает масса серы)
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов.
Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно,
но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Примеры полных уравнений химического баланса:
Fe + Cl2 = FeCl3
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O = K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO
C6H5COOH + O2 = CO2 + H2O
K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O
Cr2O7{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H2O
S{-2} + I2 = I{-} + S
PhCH3 + KMnO4 + H2SO4 = PhCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
CuSO4*5H2O = CuSO4 + H2O
calcium hydroxide + carbon dioxide = calcium carbonate + water
sulfur + ozone = sulfur dioxide
Примеры химических уравнений реагентов (полное уравнение будет предложено):
H2SO4 + K4Fe(CN)6 + KMnO4
Ca(OH)2 + H3PO4
Na2S2O3 + I2
C8H18 + O2
hydrogen + oxygen
propane + oxygen