1)b.Fe+2HCl=FeCl2+H2-замещения
2)b.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4осадок+2H2O-обмена
3)KOH+HCl=KCl+H2O-обмена
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O-обмена
CaCO3=CaO+CO2-разложения
Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.
1) b
2) b
3)Реакция соединения является (какая из этих и решениу) -- это было сложно:D
Реакция соединения тут нет.
a) KOH+HCl=KCl+H2O обмен
b)Na3CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 - обмен
c)CaCO3=CaO+CO2 - разложение