1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
1.Ио́н (др. -греч. ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.
2.Ионная связь - химическая связь между катионами и анионами (заряженными ... Электрический заряд, который получает атом
Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия NaCl. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось это соединение резко отличаются по электроотрицательности: для атома натрия она равна 0,9, для атома хлора – 3,0. Это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями.
3.Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов
электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные (катионы) и отрицательные (анионы). Ионизация происходит легче всего для соединений с ионной связью (солей, щелочей), которые при растворении (эндотермический процесс разрушения кристаллической решетки) образуют гидратированные ионы.
4.Таким образом, электрический ток в электролите образуется в результате встречного движения ионов: положительных — к катоду, отрицательных — к аноду. Поэтому проводимость электролитов называется ионной (в отличие от электронной проводимости металллов). На положительном аноде имеется недостаток электронов.
5.А это не знаю прости
Объяснение:
Оцените