Дослід 2. Окислення гідроксидом міді (реакція мідного дзеркала).
Помістіть в кожну з двох пробірок по 5 крапель 10% розчину гідроксиду натрію і води, додайте по 1 краплі 2% розчину сульфату міді CuSO4. До випав осадку гідроксиду міді (II) додайте в 1-у пробірку 3 краплі 40% розчину формаліну, а у 2-у - 3 краплі ацетону. У 1-ій пробірці осад набуває спочатку жовтий колір, потім - червоний і, якщо пробірка чиста, на її стінках може виділитися металева мідь («мідне дзеркало). Зміна забарвлення опадів пояснюється різним ступенем окислення міді. блакитна жовта червона металева забарвлення забарвлення забарвлення мідь
Питання:
1. Чи гається випадання осаду в 2-ій пробірці?
2. Напишіть реакцію окислення формальдегіду гідроксидом міді (II).
3. Порівняйте здатність до окислення формальдегіду і ацетону на підставі експериментальних
Если разделить растворы и прилить ко всем соляную кислоты, то в пробирке под номером 1 с карбонатом калия выделиться углекислый газ. так можно доказать. что в ней именно это вещество
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ (выделяется газ)
Во вторую часть прилить раствор нитрата серебра. Во второй пробире с хлоридом калия, он даст белый осадок, а в 3 пробирке с фосфатом калия - обрауется осадок желтого цвета.
KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3 (белый осадок)
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 ↓ + 3KNO3 (желтый осадок)