Дано: Р₂ = 1/2Р₁ Для гомогенной реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся. Для прямой реакции: v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ = = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.
Для обратной реакции: v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ = = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции. ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.
V(C₂H₂)-? 1. Определим молярную массу карбида кальция: M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль 2. Определим количество вещества n в карбиде кальция массой 6,4г.: n=m÷M n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (это гидролиз карбида кальция): CaC₂ + 2H-OH ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит из 0,1моль карбида кальция образуется 0,1моь ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль 5. Определяем объем ацетилена количеством вещества 0,1моль: V=n x Vm V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л. 6. ответ: при гидролизе 6,4г. карбида кальция образуется ацетилен объемом 2,24л.
Р₂ = 1/2Р₁
Для гомогенной реакции: 2С₂Н₆(г) +7О₂(г) = 4СО₂(г) + 6Н₂О(г) при уменьшении давления уменьшится концентрация веществ в газовой фазе, значит и скорость реакции будет уменьшатся.
Для прямой реакции:
v₀ = k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷
при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*С₂Н₆]² * [1/2*О₂]⁷ =
= k * [С₂Н₆]² * [О₂]⁷ * 1/512 ; v₀/v₁ = 1/(1/512) = 512, значит скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз.
Для обратной реакции:
v₀ = k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶
при уменьшении давления в два раза v₁ = k * [1/2*СО₂]⁴ * [1/2*Н₂О]⁶ =
= k * [СО₂]⁴ * [Н₂О]⁶ * 1/1024 ; v₀/v₁ = 1/(1/1024) = 1024, значит скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз.
Если скорость прямой реакции в данном случае станет выше, чем обратной, то равновесие сместится в сторону прямой реакции.
ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 512 раз; скорость обратной реакции реакции уменьшится в 1024 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.