1)чначала обязательно реакция
2Mg + O(маленькая) 2 = 2MgO
сверху 2MgO ставим х гр.,так как мы ищем массу оксида магния
2)n(Mg)ищем кол-во моль в веществе,тоесть m/M(вещ-ва)=0,2 моль
3)n(o2)=V/Vm(вещ-ва)=0.5
4)n(mg)и m(MgO)=0,2*40=8г
ответ: масса оксида магния равно 8 гр.
) 6KOH + P2О5 — = 2K3PO4 + 3H2O
Б) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
B) 2LiOH + SiO2 = Li2SiO3 + H2O
2.
Напишите уравнения реакций оснований с кислотами
А) LiOH + HBr = LiOH = H2O
Б) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
В) Ni(OH)2 + HSO4 = Ni2SO4 + 2H2O
3.
Напишите уравнения реакция щелочей с солями
А) 3KOH + Cr2(SO4)3 = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4
Б) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 =2 Fe(OH)3 + 3BaCl2
4.
Напишите уравнения реакций разложения оснований
A) 2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
Б) Ni(OH)2 — > NiO + H2O
Объяснение:
Объяснение:
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
1. находим массу растворенного вещества NaOH.Для этого надо массовую долю умножить на массу раствора
m р.в(NaOH)=20 г*0,2=4 г
2.находим количество вещества.Для этого нужно массу растворенного вещества разделить на молярную массу
Молярная масса NaOH=23+16+1=40 г/моль
n(NaOH)=4г/40 г/моль=0,1 моль
3. найдём количество вещества муравьиной кислоты (она же метановая),то есть HCOOH
смотри по уравнение,т.к нет никаких коэффициентов,то
n(NaOH)=n(HCOOH)=0,1 моль
3.находим массу HCOOH
для этого нужно молярную массу умножить на количества вещества
молярная масса HCOOH=1+12+16+16+1=46 г/моль
m(HCOOH)=0,1 моль* 46 г/моль=4,6 г
2Mg + O2=2MgO
1)n(Mg)=m/M =4,8/24=0,2 моль
2)n(o2)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 молькислород находится в избытке значит дальнеешее решение будем вести по n(mg)m(MgO)=0,2*40=8г вот так...