1. При какой температуре должен замерзать и кипеть раствор, содержащий в 250 г воды 23 г сахарозы (C12H2201l), если для воды ККР= 1,86°, а КЭБ = 0,52°. Раствор, содержащий 5,4 г. неэлектролитов в 200 г воды, кипит при 100,078° с. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
2. В 100г этилового спирта растворено 39г бензола С6Н6, рассчитайте повышение температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,11 С.
3. В 100г бензола растворено 2.56г нафталина С10Н8, рассчитайте понижение температуры замерзания этого р-ра, если криоскопическая константа бензола равна 5,2 С.
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора, равно 8,307 * 104 Па при 12°С. Определить молярную массу сахара. Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы (C6H1206) при О Ос, если при 20 ОС осмотическое давление этого же раствора 1,066 * 105 Па.
5. В концентрированном сахарном растворе с Р осм.=3*10 5 Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25 С; объём раствора 2,5л.
6. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а) 10.9 моль/л; б) 10.2 моль/л.
7. Определите рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л, считая диссоциацию полной.
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3