Даны медь и растворы веществ: нитрата серебра, серной кислоты, гидроксида калия, нитрата калия. Используя вещества из этого списка, получите в 2 стадии гидроксид меди (II). Запишите уравнения реакций
Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.
Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.
Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O
Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.
3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) Взаимодействие с оксидами:
Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.
Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O
NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3
В реакциях с аммиаком образует соли аммония:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.
1) Разложение при повышение температуры:
4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
Данная реакция является обратимой.
2) Окисление неметаллов:
4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2
5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O
5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O
Данные реакции протекают при повышении температуры.
Алые Паруса. Это произведение о всепобеждающей мечте и непоколебимой вере. О том,что каждый человек при желаении может совершить самое настоящее чудо. Написал произведение Александр Грин к роману " Бегущая по волнам". В произведении рассказываеться о молодой девушке, у которой умерла мать и она осталось жить с отцом. Отец Ассоль был моряком, однако когда вернулся стал делать деревяные игрушки. Однажды девушка пошла продать игрушки сделанные отцом и увидела в корзине красивый кораблик с алыми парусами. Она пустила кораблик по реке и он привёл её к волшебнику. Волшебник предсказал девушке, что однажды к неё приплывёт принц. С того момента девушку стали считать сумашедшей. Ассоль верила волшебнику, не на минуту не забывая его слова. Однажды один богатый человек, который сбежал с дома приплыл на рыбалку. В городе он услышал о сказке о "принце",который должен приплыть к ней и захотел исполнить мечту девушки. Я думаю главная мысль произведения котору хотел передать нам Александр Грин - это верить и приложить все усилия к своей мечте, делать все возможное для того чтобы она стала реальность, и конечно же, верить в чудо!
1) Взаимодействие с металлами:
Особенностью данных реакций является то, что в них когда не выделяется водород, а металл в зависимости от активности окисляется с выделением NO или NO2. Выделение газа также зависит от концентрации кислоты.
Концентрированная азотная кислота(>60%) окисляет металлы с выделением NO2. При обычных условиях концентрированная азотная кислота не реагирует с Fe, Al и Cr, металлы пассивируются, т.е. на данных металлах образуется тонкая оксидная пленка, которая затрудняет протекание реакции. Однако при повышение температуры данные реакции возможны.
Fe+ 6HNO3 = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Ag+2HNO3 = AgNO3+NO2+H2O
Азотная кислота с концентрацией меньше 60% окисляет металлы с выделением NO.
3Mg+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с выделением NH4NO3
4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2) Взаимодействие с оксидами:
Азотная кислота реагирует со всеми основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3+3H2O
3) Взаимодействие с основаниями:
Азотная кислота являясь минеральной кислотой реагирует со всеми основаниями.
Fe(OH)3+3HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O
NH3∙H2O+HNO3 = H2O+NH4NO3
В реакциях с аммиаком образует соли аммония:
NH3+HNO3 = NH4NO3
Азотная кислота обладает специфическими свойствами, которые присущи только ей.
1) Разложение при повышение температуры:
4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O
Данная реакция является обратимой.
2) Окисление неметаллов:
4HNO3(к)+C = CO2+2H2O+4NO2
5HNO3(к)+P = H3PO4+5NO2+H2O
5HNO3(р)+P = H3PO4+5NO+2H2O
Данные реакции протекают при повышении температуры.
3) Окисление сложных веществ:
FeS+10HNO3(к) = Fe(NO3)3+SO2+7NO2+5H2O
FeO+4HNO3(к) = Fe(NO3)3+NO2+2H2O