1.2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%
22,4 л 100г 4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 Хл 15г М(СаСО3)= 40+12+16*3=100 из 22,4 л СО2 получается 100г СаСО3 из Х л СО2 получается 15г СаСО3 Х=22,4*15/100=3,36 л ответ: из 3,36 л СО2 получается 15г СаСО3
3) 170г 143,5 АgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3 Хг 8.61г М(AgCl)= 108+35,5 = 143,5 М(АgNO3) = 108+14+16*3= 170 из 170 г АgNO3 получается 143,5г AgCl из Х г АgNO3 получается 8,61г AgCl Х= 170*8,61/143,5= 10,2 г (расчет вели по АgNO3, т.к. NaCl взят в избытке по условию задачи)
ответ:37.5%
Объяснение: