умоляю, легкая задача, для тех, кто шарит
Какой объём
кислорода
потребуется для
полного сжигания
120 г. серы,
содержащей 24%
примеси?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

sleep13

10.12.2021

63,84 л

Объяснение:

Уравнение реакции: S + O2 = SO2

масса чистой серы = 120*0,76=91,2 г

количество вещества серы = m/M = 91,2г/32(г/моль)=2,85 моль

количество вещества серы = количеству вещества кислорода по коэффициентам уравнения

Значит, объём кислорода = n*Vm = 2,85*22,4=63,84 л

4,6(5 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

anel42

10.12.2021

Reply by Kolokokosik

Не могу подобрать такого элемента или ошибка в задании или ты что-то упустил.

Допустим возможность реакции в стехиометрическком соотношении 1:1

Моль вес газообразного кислорода О2 = 16*2=32

Значит массу элемента вычисляем по пропорции:

3 - 32

15 - Х

Х=15*32/3=160

Мы получили 160 граммов газообразного кислорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Считаем объем кислорода по пропорции:

32 (моль вес кислорода) - 22,4

160 - Х

Х=160*22,4/32=112 литров газообразного кислорода.

ответ: потребуется 112 литров кислорода.

4,4(51 оценок)

Ответ:

BeNetCat

10.12.2021

Дано: С(СаCl₂) = C(AlCl₃) = 0,1M
α(CaCl₂) = α(AlCl₃) = 75 %
Найти: t°кип р-ра(CaCl₂);  t°кип р-ра(AlCl₃)
Решение.
  Вследствие диссоциации растворенных веществ температуры фазовых переходов в растворах отличаются от температур чистого растворителя, Присутствующие в растворе частицы мешают кристаллизации и снижают парциальное давление паров. Из-за коллигативности приходится учитывать изотонический коэффициент, зависящий от свойств растворенного вещества.
  Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
ΔТкип. = i*E*1000*mв-ва/(Mв-ва*mр-ля), где i - изотонический коэффициент, Е - эбулиоскопическая постоянная (табл.), для воды Е=0,516град*/моль, m - массы вещества и растворителя, М - молярная масса вещества.
Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации α формулой:
i = 1 + α(n - 1), где n - число частиц, на которые диссоциирует молекула.
СаCl₂ = Са²⁺ + 2Cl⁻   n=3    i(СаCl₂) = 1 + 0,75*(3-1) = 1+1,5 = 2,5
AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl⁻ n=4 i(AlCl₃) = 1 + 0,75*(4-1) = 2+2,25 = 3,25
  Найдем повышение температуры для хлорида кальция(примем, что объем раствора 1л=1000мл)
М(СaСl₂) = 40+35,5*2 = 111 (г/моль)
m(CaCl₂) = См*М*V = 0,1*111*1 = 11,1(г)
mр-ра (CaCl₂) = ρ*V = 1,0073*1000 = 1007,3(г)
mр-ля = 1007,3 - 11,1 = 996,2 (г)
ΔТкип.(СаСl₂) = 2,5*0,516*1000**11,1/(111*996,2) ≈ 0,1295 ≈0,13°
Найдем повышение температуры кипения для хлорида алюминия.
М(АlCl₃) = 27+35,5*3 =133,5 (г/моль)
m(AlCl₃) = 0,1*133,5 ≈ 13,4 (г)
mр-ра(АlCl₃) = 1,010*1000 = 1010(г)
mр-ля = 1010 -13,4 = 996,6 (г)
ΔТкипAlCl₃) = 3,25*0,516*1000*13,4/(133,5*996,6) ≈ 0,1689 ≈ 0,17°
t°кип.р-ра(Саcl₂) = 100°+0,13° = 100,13°C
t°кип.р-ра(АlCl₃) = 100° + 0,17° = 100,17°С
ответ: 100,13°С для р-ра СаCl₂; 100,17°С для р-ра AlCl₃

4,5(68 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

06.12.2021

Как использовать инструмент «Кисть» в Adobe Illustrator...

Хобби-и-рукоделие

01.07.2020

Как разобрать кубик Рубика (3X3)...

Образование-и-коммуникации

09.03.2021

Как титровать: правила и методы...

Кулинария-и-гостеприимство