2H[+] + SiO3[2-] = H2SiO3↓ - ионное сокращенное уравнение
2Na[+] + SiO3[2-] + 2H[+] + 2Cl[-] = 2Na[+] + 2Cl[-] + H2SiO3↓ - ионное полное ур-ние
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ - молекулярное уравнение
Здесь описаны свойства кремниевой кислоты. Она является нерастворимым студенистым веществом, проявляющим кислотные свойства
Fe(OH)2↓ + 2H[+]= Fe[2+] + 2H2O - - ионное сокращенное уравнение
Fe(OH)2↓ + 2H[+] + SO4[2-] = Fe[2+] + SO4[2-] + 2H2O - - ионное полное ур-ние
Fe(OH)2↓ + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O - - молекулярное уравнение
Здесь описаны свойства гидроксида железа (II). Она является нерастворимым основанием, бурого цвета, проявляющим основные свойства
1) Сl --- >Al > Mg
2)
Ca - металлическая связь
Cl1 - ??? если Cl2, то ковалетно-неполярная
HF - ковалетно-полярная
3)
О^16 (8 p, 8e, 8 n)
О^18 (8p, 8e, 10n)
4)
NaOH - гидроксид натрия. класс: основания
CO2 - диоксид углерода, класс: оксиды
NCE -
MgO - монооксид магния, класс: оксиды
Nа2SO4 - сульфат натрия, класс: соли
FESO4 - сульфат железа (II), класс: соли
HNO3 - азотная кислота, класс: кислоты
AGCl - хлорид серебра, класс: соли
CAS - сульфид кальция, класс6 соли
5.Запишите уравнения рисс. веществ: этого задания я смысл не пойму. это ионные типа уравнения или что???
Li^+CL^- -> <- Li^+Cl^-
K2SO4^-2 -> <- 2K^+SO4^-
Ba(NO3)2
Sr(OH)2
6) Укажите степени окислеия в соединении:
+2 +5 -2
Ca3(PO4)2
7) Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 12,4*10^23 молекул SO3
Дано:
Дано: N(SO3) = 12,4∙10[23] молекул
Найти: m(SO3)
n(SO3) = N\Na = 12,4∙10[23] \6,02∙10[23] моль[1-] = 2 моль
M(SO3) = 32 + 16∙3 = 80 г\моль
m(SO3) = n ∙ M = 2 моль ∙ 80 г\моль = 160 г
ответ: m(SO3) = 160 г
8.Запишите уравнение реакции Гидроксид меди (II)=> оксид меди Cu^+2(OH)2 -> CuO^2^-2+H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O что за Cu^+2(OH)2
данное задание я тое разобрать не могу, ведите записи понятнее
9) 1002 2-m % - это что? какая здесь масса, а где массовая доля тоже непонятно