1. Составьте формулы оксидов, гидроксидов и хлоридов железа, в которых он может проявлять степень окисления +2 и+3. 2.Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводородной кислоты ; г) нитрата свинца (II). 3. Допишите уравнения практически осуществимых реакций: а) СuCl2 + Fe в) Fe + H2O д) MgSO4 + Fe б) Fe + H2SO4(конц) г) Fe(NO3)2 + KOH ж) Fe(OH)2 + HCl 4. Осуществить превращения, назвать вещества: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
n(CaCO3) = m/M = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль
V(H2SO4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2
Объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация СaCO3
29,87 мл - 10,52 мл = 19,35 мл
так как n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,006179 моль
С(H2SO4) = n/V = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль
n(H2SO4) = C(H2SO4)*V = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 или 2*n(H2SO4) = n(NaOH)
n(H2SO4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль
С(NaOH) = n/V = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль