Для решения данной задачи необходимо воспользоваться знаниями о массовых долях и стехиометрии реакций.
1. В начале, зная массовую долю примесей, мы можем определить массу чистого хлора в образце.
Массовая доля хлора равна 100% минус массовая доля примесей:
Массовая доля хлора = 100% - 20% = 80%
Чтобы найти массу чистого хлора в образце, можно использовать формулу:
Масса хлора = масса образца x (массовая доля хлора / 100)
Масса хлора = 400 г x (80/ 100) = 320 г
Таким образом, масса чистого хлора в образце равна 320 г.
2. Далее, мы должны рассмотреть химическую реакцию между железом и хлором. В этой реакции хлор вступает в реакцию с железом и образуется хлорид железа:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Из уравнения реакции видно, что для реакции с каждой молекулой хлора требуется 2 атома железа. То есть, на 1 моль хлора требуется 2 моль железа.
3. Поскольку мы знаем массу чистого хлора в образце, мы можем определить количество молей хлора в нем. Для этого необходимо воспользоваться формулой:
Количество молей = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса хлора (Cl2) составляет 70.906 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество молей хлора = 320 г / 70.906 г/моль = 4.513 моль
4. Так как на каждую молекулу хлора требуется 2 атома железа, чтобы реагировать, мы можем рассчитать количество молей железа, необходимых для реакции с данной массой хлора. Используя мольное соотношение 2:1, получаем:
Количество молей железа = количество молей хлора / 2
Количество молей железа = 4.513 моль / 2 = 2.257 моль
5. Зная количество молей железа, мы можем рассчитать его массу. Для этого необходимо умножить количество молей железа на его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) составляет 55.845 г/моль, поэтому:
Масса железа = Количество молей железа x Молярная масса железа
Масса железа = 2.257 моль x 55.845 г/моль = 126 г
Таким образом, объем хлора, реагирующего с железом массой 400 г и массовой долей примесей в нем 20%, составляет 320 г.
Для того чтобы определить, является ли Na3BO3 слабым или сильным электролитом, нам необходимо рассмотреть его уравнение диссоциации в водном растворе.
Na3BO3 - это соль, состоящая из катиона натрия (Na+) и аниона бората (BO3^-). Когда соль растворяется в воде, происходит процесс диссоциации, то есть разделение на ионы.
Процесс диссоциации Na3BO3 в водном растворе можно представить следующим уравнением:
Na3BO3 → 3Na+ + BO3^-
В данном случае, каждый молекула Na3BO3 расщепляется на три иона натрия (Na+) и один ион бората (BO3^-).
Теперь, для определения, является ли Na3BO3 слабым или сильным электролитом, необходимо рассмотреть степень диссоциации этой соли. Если практически все молекулы соли диссоциируют в ионы, то это считается сильным электролитом. Если же только небольшая часть молекул диссоциирует, то это считается слабым электролитом.
В случае Na3BO3, учитывая его структуру и уравнение диссоциации, можно сказать, что он является сильным электролитом. Это связано с тем, что все молекулы соли, содержащей только ионы натрия и бората, диссоциируют в растворе, образуя значительное количество ионов.
Таким образом, Na3BO3 - это сильный электролит, который полностью диссоциирует в водном растворе, образуя ионы натрия (Na+) и бората (BO3^-).
1. В начале, зная массовую долю примесей, мы можем определить массу чистого хлора в образце.
Массовая доля хлора равна 100% минус массовая доля примесей:
Массовая доля хлора = 100% - 20% = 80%
Чтобы найти массу чистого хлора в образце, можно использовать формулу:
Масса хлора = масса образца x (массовая доля хлора / 100)
Масса хлора = 400 г x (80/ 100) = 320 г
Таким образом, масса чистого хлора в образце равна 320 г.
2. Далее, мы должны рассмотреть химическую реакцию между железом и хлором. В этой реакции хлор вступает в реакцию с железом и образуется хлорид железа:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Из уравнения реакции видно, что для реакции с каждой молекулой хлора требуется 2 атома железа. То есть, на 1 моль хлора требуется 2 моль железа.
3. Поскольку мы знаем массу чистого хлора в образце, мы можем определить количество молей хлора в нем. Для этого необходимо воспользоваться формулой:
Количество молей = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса хлора (Cl2) составляет 70.906 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
Количество молей хлора = 320 г / 70.906 г/моль = 4.513 моль
4. Так как на каждую молекулу хлора требуется 2 атома железа, чтобы реагировать, мы можем рассчитать количество молей железа, необходимых для реакции с данной массой хлора. Используя мольное соотношение 2:1, получаем:
Количество молей железа = количество молей хлора / 2
Количество молей железа = 4.513 моль / 2 = 2.257 моль
5. Зная количество молей железа, мы можем рассчитать его массу. Для этого необходимо умножить количество молей железа на его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) составляет 55.845 г/моль, поэтому:
Масса железа = Количество молей железа x Молярная масса железа
Масса железа = 2.257 моль x 55.845 г/моль = 126 г
Таким образом, объем хлора, реагирующего с железом массой 400 г и массовой долей примесей в нем 20%, составляет 320 г.