Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 89 г известняка, содержащего 18 % примесей. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
Значит так, начинаешь с Дано. Когда записал - решаем. Если в условии указана химическая реакция, то мы ее записываем. У нас сжигание цинка в кислороде, записываем реакцию. 2Zn + O2 = 2ZnO Записали, теперь анализируем уравнение реакции. Смотрим, сколько штук цинка вступает реакцию(то есть на коэффициент смотрим) По уравнению реакции, вступает 2 моль цинка.Смотрим на кислород, на его коэффициент (перед кислородом, он равен 1) и анализируем, 2 моль цинка реагируют с 1 молем кислорода, значит, кислорода в реакцию вступает в 2 раза меньшее количество и если по условию реагирует 1 моль цинка, то кислорода вступает в реакцию в 2 раза меньше, то есть 1/2 моль = 0,5 моль Рассчитываем теперь объем: V=Vm*n = 22,4л/моль*0,5 моль = 11,2 литров. ответ: 11,2 л кислорода.
хим. соединения - это, по сути, обмен электронов, а поскольку у магния и у кислорода не хватает 2-х электронов для завершения слоя, кислородик бежит к магнию, и они соединяются (O=Mg (2 общих пары электронов)). для реакции мы брали два кислорода, поэтому ставим 2 перед оксидом, теперь у нас 2 магния, значит и перед ним ставим 2 для баланса (коэфицент - это, какое чило молекул мы берем), т. е. для образования мго на нужно 2 магния и один кислород
дано
m(известняк) = 89 g
w(прим) = 18%
m(CO2)-?
m(CaCO3) = 89 - (89*18% / 100%) = 72.98 g
CaCO3-->CaO+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 72.98 / 100 = 0.7298 mol
n(CaCO3) = n(CO2)
M(CO2) = 44 g/mol
m(CO2) = n*M = 0.7298 * 44 = 32.11 g
ответ 32.11 г
Объяснение: