Объяснение:
1.
Это окислительно - восстановительная реакция.
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
Медь восстановитель она отдает электроны. Кислород окислитель он принимает электроны.
Вывод: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.
2.
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Это реакция обмена.
3.
оксида калия K₂O валентность калия1, валентность кислорода2.
сульфида натрия Na₂S валентность натрия, валентность серы2.
метана CH₄ валентность углерода4, валентность водороды1.
фторида цинка ZnF₂ валентность цинка2, валентность фтора1
карбида алюминия AI₄C₃ валентность алюминия 3, валентность углерода4.
4.
сероводорода H₂S, H₂⁺¹S⁻²,
хлорида железа(II) FeCI₂, Fe⁺²CI⁻¹₂,
нитрата калия KNO₃, K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,
фосфата лития Li₃PO₄, Li⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄,
оксида магния MgO, Mg⁺²O⁻²,
хлора CI₂,CI⁰₂,
меди Cu, Cu⁰,
карбоната натрия Na₂CO₃, Na⁺¹₂C⁺⁴O⁻²₃,
азотной кислоты HNO₃, H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃,
сульфата бария BaSO₄, Ba⁺²S⁺⁶O⁻²₄,
гидрофосфата лития Li₂HPO₄, Li⁺¹₂H⁺¹P⁺⁵O⁻²₄
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1) | 3 - окислитель, процесс восстановления
Объяснение:
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления
CO2+2NaOH = H2O + Na2CO3