1,173
Объяснение:
1. Запишем уравнение:
1 моль 1 моль;
С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl - замещения, получен хлористый бензол;
Переведем единицы объёма в литры:
1 л - 1000 мл, значит, V (C6H5Cl) = 0,337 л;
Определим количество моль продукта реакции - С6Н5Cl;
1 моль газа при н.у - 22.4 л;
Х моль (С6Н5Cl) - 0,337 л. отсюда, Х моль (С6Н5Cl) = 1 * 0,337 / 22,4 = 0,015 моль;
Y (C6H6) = 0,015 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
Находим массу бензола по формуле:
m (C6H6) = Y * M = 0,015 * 78 = 1,173 г.
ответ: масса бензола, необходимого для проведения хлорирования равна 1,173 г.
m(H2) = 4,1 г ; n (H2)= 2,05 моль V(CO2)=11,2 л
Объяснение:
Определите массу и количество вещества водорода необходимого для получения 130 г меди из оксида меди (II) (СuO).
CuO+H2=H2O+Cu
n(Cu)=n(H2); M(Cu)=63,5 г/моль; M(H2) = 2 г/моль
n(Cu) = m/M = 130/63,5 = 2,05 моль, отсюда следует, что количество вещества водорода тоже равно 2,05 моль
m(H2)=M(H2)*m(Cu)/ M(Cu) = 2*130/63,5 = 4,1 г
Рассчитайте объем 22 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных и стандартных условиях.
n(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 22/44 = 0,5 моль
При нормальных условиях Vm= 22,4 л/моль
V= Vm*n= 22,4 * 0,5 = 11,2 л
СаСО3→СаО+СО2
СаО+3С→СаС2+СО
СаС2+2Н2О→Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2О→СН3СОН
СН3СОН+Аg2О→СН3СООН+2Аg
5,4 г. – это масса фактически полученной кислоты.
1. Найдем массу СН3СООН теоретич.
η=m(пр.)/m(теор.)
m (пр.)=ηm (теор.)=0,9*5,4=6 г.
2. m (CаСО3)=νM,
ν(СаСО3)=ν (СН3СООН), М(СН3СООН)=60 г/моль, М (CаСО3)=100 г/моль
3. ν (СН3СООН)=6г./60 г/моль=0,1 моль
4. m (CаСО3)=0,1*100=10 г.
5. ω(чист.в-ва)=m (чист.вещ-ва)/m (смеси);
m (смеси)= m (чист.вещ-ва)/ ω(чист.в-ва)
ω чист.=100-10=90%
m (смеси)=10/0,9=11,1 г.
Объяснение: