1. Взаимодействие с кислородом:
С + О2 + СО2,
В недостатке кислорода образуются монооксиды:
2С +О2 = 2СО,
2. Со сложными веществами:
С + О2 = 2СО,
С + СО2 = 2СО,
3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:
4C + S8 = 4CS2,
2C + N2 = C2N2,
С кремнием углерод образует каброрунд – соединение по твердости сравнимое с алмазом:Si + C = SiC,
4. Разбавленные кислоты не действуют на углерод, а концентрированные окисляют:C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,
5. Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя:CuO + C = C + CO,
6. При нагреве взаимодействует с оксидами активных металлов, образуя карбиды: CaO + 3C = CaC2 + CO,
7. При взаимодействии с металлами углерод выступает в качестве окислителя:Ca + 2C = CaC2.
Т.о. циклоалканами из списка являются: а, г, е, к (их структурные формулы ниже в приложении. фото 1)
Изомеры будут образовывать все циклоалканы. По типу будет межклассовая. А вот структурный тип изомерии будет встречаться только у циклоалканов, у которых число атомов углерода превышает 3 (это: г, е, к)
2. Цепь превращений ( в скобках = условия реакции):
C + 2H₂ = 2CH₄ (t)
метан
CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl (hv)
1-хлорметан
2CH₃Cl + 2Na = C₂H₆ + 2NaCl (Pt,t)
этан