Для вирішення цього завдання, ми можемо скористатися наступною реакцією нейтралізації:
2CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O
За реакцією видно, що 2 моля етанової кислоти реагують з 1 молем кальцій гідроксиду.
Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60.05 г/моль
Молярна маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль
За умовою, ми знаємо масову частку розчиненої речовини (Ca(CH3COO)2) у розчині, яка становить 0.1. Це означає, що у 100 г розчину міститься 0.1 моль солі (Ca(CH3COO)2). Якщо ми позначимо масу етанової кислоти, яка прореагувала як x г, то маса солі (Ca(CH3COO)2) буде дорівнювати 158 - x г.
Таким чином, ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:
2 моля етанової кислоти = 1 моль солі
2 * (60.05 г/моль) * (x г / 60.05 г/моль) = (158 - x) г
Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:
2x = 158 - x
3x = 158
x = 158 / 3
x ≈ 52.67 г
Таким чином, маса кислоти, яка прореагувала, становить приблизно 52.67 г.
m(O2) = 2.88 г.
Объяснение:
4Li + O2 = 2Li2O
n(Li)= m/M = 2.5/7 = 0.357 моль
n(Li2O) = m/M = 6/30 = 0.2 моль
n(Li):n(Li2O) = 0.357/0.2 = 3.57: 2
Отже, Li2O в надлишку, розрахунки проводимо за Li:
n(O2) = n(Li)/4 = 0.357/4 =0.09 моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0.09*32 = 2.88 г.