Объяснение:
Нужна по химии! Заранее
В ряду соединений
НСООН – СН3СООН – С2Н5СООН
кислотные свойства…
1 ослабевают
2 усиливаются
3 не изменяются
4 свойства не зависят от состава
Давайте попробуем установить как влияет характер углеводородного радикала на кислотные свойства карбоновых кислот.
На силу кислот, т.е. на легкость отщепления протона в ряду алифатических кислот влияет радикал, связанный с карбоксильной группой Углеводородные радикалы являются донорами электронов и уменьшают заряд на карбоксильном углероде.
Чем ближе донор к карбоксильной группе, чем длиннее и разветвление углеводородный радикал - тем слабее кислота
Объяснение:
а) CuCl₂:
Первая стадия гидролиза:
CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl - Молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза:
CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl - Молекулярное уравнение
CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение
CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
б) (NH₄)₂SO₄:
Первая стадия гидролиза:
(NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄ - Молекулярное уравнение
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ - Полное ионное уравнение
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄ - Молекулярное уравнение
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻ - Полное ионное уравнение
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).