В 1756 г. на основе проводимых исследований М.В. Ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при химических превращениях. После ввел закон сохранения реакций.
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.
а) Mr(NH3)=17 г/моль (14+1*3=17)
б) Mr(Fe2O3)=160 г/моль (56*2+16*3=160)
г) Mr(H2CO3)=62 г/моль (1*2+12+16*3=62)
д) Mr(AI(OH)3)=78 г/моль (27+ 16*3+ 1*3=78)