ответ:0.47%
Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.
Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):
CrO3 + H2O = H2CrO4.
Найдем массу раствора:
msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.
Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):
n = m / M;
n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);
n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.
Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,
n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.
Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):
m = n × M;
m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);
m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.
Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:
ω = msolute / msolution × 100%;
ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;
ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.
Mr[Na2Co3*10H2O] = Ar[Co] * 3 + Ar[H] * 20 + Ar[Na] * 2 + Ar[O] * 10 = 58.933195 * 3 + 1.00794 * 20 + 22.98976928 * 2 + 15.9994 * 10 = 402.93192356 = 403
Mr[Na2SO4*10H2O] = Ar[H] * 20 + Ar[Na] * 2 + Ar[O] * 14 + Ar[S] = 1.00794 * 20 + 22.98976928 * 2 + 15.9994 * 14 + 32.065 = 322.19493856
Mr[MgSO4*7H2O] = Ar[H] * 14 + Ar[Mg] + Ar[O] * 11 + Ar[S] = 1.00794 * 14 + 24.305 + 15.9994 * 11 + 32.065 = 246.47456 = 246
Mr[CaSO4*2H2O] = Ar[Ca] + Ar[H] * 4 + Ar[O] * 6 + Ar[S] = 40.078 + 1.00794 * 4 + 15.9994 * 6 + 32.065 = 172.17116 = 172
Объяснение:
Объяcнение:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
n=1,14/22,4л=0,05 моль это количество вещества сернистого ангидрида
Делаем грамотную пропорцию,основываясь на коэффицентах
2(H2SO4)1(SO2)
0,1=X0,05
0,1*98=9,8 гр H2SO4 98%ный
Найдем 100%
989,8
10010 гр
Находим V объем H2SO4
10/1,84=5,435 гр