При сгорании органического вещества массой 2,37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(4), 1.35г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Найдите молекулярную формулу вещества.
Етанова кислота - це оксигеновмісна органічна кислота, яка відноситья до класу карбонові кислоти і вона є слабкою кислотою. Але ж вона, як і неорганічні розбавлені кислоти взаємодіє тільки з активними металами, тобто тими, які в ряді активності (ряд Бекетова) стоять до водня. А це значить, що етанова, тобто оцтова кислота не буде взаємодіяти з мідю, тому що це неактивний метал і витиснути Гідроген з кислоти він не може. Залізо звичайно є активним металом, і його подрібнений порошок розчинеться в кислоті: Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2 і утвореться сіль оцтової кислоти, яка буде мати назву ферум(ІІ) ацетат.
m(K₃PO₄)-? 1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 112г.: M(KOH)=39+16+1=56г./моль n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH) n(KOH)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 196г.: M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄) n(H₃PO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
по уравнению реакции: n(KOH)=3моль n(H₃PO₄)=1моль по условию задачи: n(KOH)=2моль n(H₃PO₄)=2моль делаем вывод, что фосфорная кислота находится в избытке. Дальше решать задачу будем использовать данные гидроксида калия.
по уравнению реакции: n(KOH)=3моль n(K₃PO₄)=1моль по условию задачи: n(KOH)=2моль, значит (2х1÷3=0,6) n(K₃PO₄)=0,6моль
4.Определим молярную массу фосфата калия и его массу количеством вещества 0,6моль: M(K₃PO₄)=39x3+31+16x4=212г./моль m(H₃PO₄)=n(K₃PO₄)×M(K₃PO₄) m(H₃PO₄)=0,6моль×212г./моль=127,2г.
5. ответ: при взаимодействии 112г гидроксида калия с 196г фосфорной кислоты образуется фосфат калия массой127,2г.
ответ:пиридин
Объяснение: