2Cu + O2 = 2CuO( из двух простых веществ получается одно бинарное(сложное) вещество, реакция соединения)
Медь повышает свою степень окисления с 0 до -2, является восстановителем, значит-отдаёт электроны
Cu(0) -2é Cu(2+)
Кислород понижает свою степень окисления с 0 до -2, то есть является окислителем, значит-принимает электроны
O2 -4é 2O(-2)
Ставим 2 перед кислородом в правый части, те слева его два
Теперь перемножаем крест накрест
Cu(0) -2é Cu(2+)/ • 4
O2 -4é 2O(-2)/ •2
И четыре, и два делятся на 2, сокращаем и получаем что перед каждой медью надо поставить двойку
Сумма коэффициентов: перед медью в левой части стоит 2, перед оксидов меди в правой части тоже стоит двойка, перед кислородом ничего не стоит, но на самом деле там коэффициент 1, мы его просто никогда не пишем.
Значит сумма равна 2+2+1=5
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.
m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
Xг. CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂ m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.