m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Магний, вступая в реакцию с азотом, образует кристаллическое вещество зеленоватого цвета - нитрид магния:
3Мg + N2 = Mg3N2
По формуле n = V/Vm вычислим количество вещества азота:
n (N2) = 2.24/22.4 = 0.1 моль.
По реакции мы видим, что для 1 моль N2 требуется 3 моль Мg, то есть
n (Mg) : n (N2) = 3 : 1.
Отсюда найдём кол-во вещества Мg, учитывая, что данное кол-во вещества N2 = 0.1 моль:
n (Mg) = 3*n (N2) = 3*0.1 = 0.3 моль
По формуле m = M*n найдём массу Mg (напомню, его молярная масса равна 24 г/моль):
m (Mg) = 24*0.3 = 7.2 г