Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
1)В 1 ой задаче требуется найти объем воздуха для начала мы должны будем найти объем кислорода который расходуется при сжигании 1.6 г кальция записав уравнение реакции: 2Ca+O2=2CAO это уравнение сгорания кальция 1)n(Ca)=1.6г/40г/моль=0.04 моль 2)далее по уравнению реакции найдем кол во вещества кислорода необходимого для сжигания 0.04 моль кальция для этого кол во вещества кислорода обозначим за х и получим 2)n(O2)=x/1:0.04/2=0.02 кол во вещества кислорода. найдем объем кислорода умножив кол во вещества на молярный объем V(O2)=22.4моль/л^0.02моль=0.448л зная объем кислорода и объемную долю кислорода в воздухе рассчитаем объем воздуха 3)V(возд)=0.448Л/0.2=2.24Л
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция