овр дам
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) :
1) концентрированной азотной кислоты с серебром
2) разбавленной азотной кислоты с ртутью
3) разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком
4) концентрированной азотной кислоты с кальцием
В чем особенность этих реакций?
HNO3 + 2Ag → AgNO3 + H2O + NO2
Обоснование:
В данном случае, серебро (Ag) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Азотная кислота, в свою очередь, выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом серебра.
2) Окислительная реакция между разбавленной азотной кислотой (HNO3) и ртутью (Hg):
HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + NO + H2O
Обоснование:
В данном случае, ртуть (Hg) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Разбавленная азотная кислота выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом ртути.
3) Окислительная реакция между разбавленной и концентрированной азотной кислотой (HNO3) и цинком (Zn):
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Обоснование:
В данном случае, цинк (Zn) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Обе разбавленная и концентрированная азотные кислоты выступают в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом цинка.
4) Окислительная реакция между концентрированной азотной кислотой (HNO3) и кальцием (Ca):
HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NO2
Обоснование:
В данном случае, кальций (Ca) подвергается окислению, теряя электроны и образуя положительный ион, который соединяется с азотной кислотой. Азотная кислота выступает в роли восстановителя, принимая на себя электроны и превращаясь в соединение с положительным ионом кальция.
Особенность этих реакций заключается в том, что азотная кислота служит окислителем и восстановителем одновременно. В результате окисления различных веществ, она может образовывать разнообразные оксиды азота (NO, NO2), которые могут проявляться в виде газовых выбросов. Кроме того, азотная кислота может проявлять свои кислотные свойства, образуя соответствующие соли с положительными ионами веществ.