1
CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)
2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)
Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)
2
Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)
4. Дайте характеристику следующих кислот:
- серной кислоты А) h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат
- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат
- соляной кислоты А) hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид
5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.
, H2SO4,, H2SiO3,
наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания
1. б,г,д
2. а,в,д
3. б,г,е
4. д
5. б
6. в, е, а, д
7. бвгд
8. а, в, е
9. а, б, е
10. в
Объяснение:
1. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.
2. Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7
3. В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).
4. H2SO3 сернистая кислота
5. H2SiO3 кремниевая кислота
6. H2SO4 серная кислота, HNO3 азотная кислота, H2S сероводородная кислота, HNO2 азотистая
7. только 1 атом H, в остальных H2SiO3 - двухосновная , H3PO4 - трехосновная
8. Кислотные остатки могут состоять из одного атома (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO3, -PO4, -SiO3) – это сложные остатки.
9. H2SO4 серная кислота, азотистая кислота HNO2, H3PO4 фосфорная кислота.
10. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую