с химией !! 1. Дайте характеристику следующей реакции:
2Mg(т) +O2 (г) = 2MgO(т) + Q
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении химической реакции:
S + HNO3 → H2SO4 + H2O
3. Как изменится скорость реакции А(г) + 3В(г) =2С(г)+Д(г), если:
а) увеличить давление в системе в 2 раза,
б) уменьшить концентрацию веществ в 3 раза.
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации O2 в системах:
N2(г) + О2(г) ⇄ 2NО(г) – Q
4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2О3 (т) + Q
5. Напишите возможные уравнения гидролиза следующих солей: нитрата бария, карбоната натрия, сульфида алюминия. Укажите характер среды.
6. По краткому ионному уравнению составьте полное ионное и молекулярное уравнения реакций:
2H + + S2- → H2S
2. Сначала составим список элементов в уравнении:
S, H, N, O
Затем определим их степени окисления:
S: неизвестна
H: +1
N: +5
O: -2
На основе этой информации составим уравнение степеней окисления:
S^0 + H^1 N^+5 O^-2_3 = H^+1_2 S^-2 + O^-2_4
Добавим коэффициенты впереди каждого компонента таким образом, чтобы сумма зарядов совпадала:
2S^0 + 6H^1 N^+5 O^-2_3 = 1H^+1_2 S^-2 + 4O^-2_4
Уравнение после балансировки:
2S + 6HNO3 → H2SO4 + 4H2O
3. а) При увеличении давления в системе в 2 раза, скорость реакции может увеличиться. Это связано с увеличением числа столкновений между молекулами реагентов, что увеличивает вероятность их взаимодействия.
б) При уменьшении концентрации веществ в 3 раза, скорость реакции может уменьшиться. Концентрация веществ является фактором, определяющим скорость реакции. Уменьшение концентрации приводит к уменьшению числа столкновений между молекулами реагентов и, следовательно, уменьшению вероятности их взаимодействия.
4. а) Уменьшение температуры может сдвинуть равновесие реакции в сторону образования большего количества NО(г), так как образование О2(г) является реакцией экзотермической (освобождает тепло). По принципу Ле-Шателье, снижение температуры компенсируется образованием теплоты, поэтому равновесие будет смещаться в сторону реакции, которая выделяет больше тепла.
б) Увеличение давления может сдвинуть равновесие реакции в сторону уменьшения числа газовых молекул. В реакции N2(г) + О2(г) ⇄ 2NО(г), газы N2(г) и О2(г) продуктов реакции, а NО(г) - реакционный продукт. Увеличение давления приведет к сжатию газовых молекул, что приведет к увеличению скорости обратной реакции и сдвигу равновесия влево, то есть в сторону уменьшения количества Н2О(г).
в) Увеличение концентрации О2 в системе приведет к увеличению скорости прямой реакции, так как О2 является реагентом. Однако, если концентрация О2 слишком высока, это может привести к изменению равновесия реакции и смещению его влево или вправо в зависимости от других факторов.
5. Уравнения гидролиза солей:
- Нитрат бария (Ba(NO3)2): Ba(NO3)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HNO3. Характер среды - щелочная.
- Карбонат натрия (Na2CO3): Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2. Характер среды - щелочная.
- Сульфид алюминия (Al2S3): Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S. Характер среды - кислая.
6. Полное ионное уравнение реакции: 2H+ + S2- → H2S
Полное ионное уравнение показывает все ионы, участвующие в реакции:
2H+ + S2- → H2S
Молекулярное уравнение показывает реакцию между молекулами:
2H+ + S2- → H2S