Как можно разделить все вещества по электропроводности с точки зрения химика? Приведите по 3 примера
2.В чем причина электропроводности электролитов?
3.Что происходит во время электролитической диссоциации (ЭД)?
4.С именами каких ученых связаны работы по электролитической диссоциации растворов?
5.Как называются положительные и отрицательные ионы?
6.Рассмотрите рис.130 стр.219.Расскажите схему ЭД раствора хлорида натрия.Укажите процессы, происходящие при диссоциации веществ с ионной связью.
7.Рассмотрите рис.131 стр.220.Расскажите схему ЭД раствора хлороводорода .Укажите процессы, происходящие при диссоциации веществ с ковалентно- полярной связью.
8.Сущность ЭД-это уравнение диссоциации электролита.Запишите уравнения диссоциации
растворов хлорида натрия, соляной кислоты,гидроксида натрия,серной кислоты.
9.Что показывает степень диссоциации? Какие значения может принимать степень диссоциации?
10.Как можно разделить электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры.
O2+Na = Na2O
Si+O2 = SiO2
O2 +2C2H4 = 2C2H4O.
С + O2 = CO2
CO2 + H2O -> H2CO3 H2CO3+ Ca = CaCO3 + H2
CaCO3 = CaO+CO2 (обжиг)
CuO + H2 = Cu + H2O
Не знаю что такое Сi но если это Cl то
H2+Cl2 = 2HCl
N2 + 3H2 = 2NH3
H2+ S = H2S
V= n * V (моллекулярное) следовательно n (моли водорода) = V/ V (м) = 2/ 22.4 (оно постоянно) = 0.09 моль
Далее нужно составить пропорцию.
0, 09 х
H2+ S = H2S
1 1
Внизу подписано 1, так как перед формулами нет коэфицентов. х = (0.09*1)/1 = 0,09.
Получается n(H2S) = 0.09 моль
молярная масса H2S=32+2=34грамм/моль
m (Н2S)=34 грамм/моль*0.09=3.06 г