при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co
Mg+2HBr-->MgBr2+H2
BaO+2HNO3-->Ba(NO3)2+H2O
2NaOH+H2S-->Na2S+2H2O
Li2O+H2SO4-->Li2SO4+H2O
Fe(OH)2+2HNO3-->Fe(NO3)2+2H2O
3K2SiO3+2H3PO4-->3H2SiO3+2K3PO4
Fe+2HCL-->FeCL2+H2
3Li2O+2H3PO4-->2Li3PO4+3H2O
KOH+HNO3-->KNO3+H2O
2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2
Cr(OH)2+H2SiO3-->CrSiO3+2H2O
AgNO3+Na-->Ag+NaNO3
Объяснение: