1. Оксиды: CuO,Cl2O7, P2O5, SO3, K2O, Fe2O3, Кислоты:HCl, HClO3, H2SO3, H2SO4, Основания:Cu(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2 Там встречаются соли: CuCl2, Na2SO4, K2SO4, FeSO4. Первая, это соль соляной кислоты. Остальные соли серной кислоты. В их состав входит кислотные остатки кислот. 2. Можно взять кальций(Ca), формула основания- Ca(OH)2 т.к кальций двухвалентный, а гидроксо группа одновалентная,нужно взять в скобки гироксо группу и указать индекс. 3. В растворе Fe(OH)2 и Cu(OH)2 цвет не изменится т.к они не растворимые основания и не диссоциируются на ионы.
Пишем реакцию 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем массу алюминия без примесей m(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г Считаем количество вещества алюминия n = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 моль Считаем массу хлороводорода в растворе m(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г Считаем количество вещества хлороводорода n = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль Посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий По уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль А у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию Опять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль Считаем объем водорода V = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л Ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход V(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л
Оксиды: CuO,Cl2O7, P2O5, SO3, K2O, Fe2O3,
Кислоты:HCl, HClO3, H2SO3, H2SO4,
Основания:Cu(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2
Там встречаются соли: CuCl2, Na2SO4, K2SO4, FeSO4. Первая, это соль соляной кислоты. Остальные соли серной кислоты. В их состав входит кислотные остатки кислот.
2.
Можно взять кальций(Ca), формула основания- Ca(OH)2 т.к кальций двухвалентный, а гидроксо группа одновалентная,нужно взять в скобки гироксо группу и указать индекс.
3.
В растворе Fe(OH)2 и Cu(OH)2 цвет не изменится т.к они не растворимые основания и не диссоциируются на ионы.