1)силикат натррия безцветен.
2)СH4, CH3OH, CO, CaCO3
3)угарный газ плотность 1.25 кг/ м куб, без цвета и запаха, горюч, т пл. -208.5 градус цельсия. т. кип -191 градус цельсия
Углекислый газ плотность 1.97 кг/см куб, без цвета и запаха, не горюч., т пл -57 грдус цельсия, т кип -78 градус цельсия(возгоняется, минуя жидкую фазу).
4)C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+Ba(OH)2=2H2O+BaCO3(выпадает в осадок)
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2(улетучивается при нагревании)
5)CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
500-50=450 г чистого СaCO3
молекулярная масса карбоната кальция 100г/моль
n=450/100=4.5 моль CaCO3 по уравнению реакции получится 4.5 моль CO2
4.5*22.4=100.8 л CO2
Степень окисления - это условный заряд атомов, рассчитанный из предположения, что все химические связи в молекуле - ионные, а электронная плотность каждой связи полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Это условная величина, лишённая физического смысла.
Её значение заключается в использовании для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. Также она применяется для составления химической номенклатуры и описания свойств веществ.
На письме степень окисления указывается в виде арабских цифр со знаком плюс или минус над соответствующим элементом в молекулярной формуле соединения.
2Несколько общих правил:
Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.
Суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю - это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. У элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением.
Водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов - в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+2)).
Некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления:
+1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро;
+2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алюминий, бор;
-1 фтор.
Вычисление степени окисления идёт с учётом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.
3Рассмотрим пример.
H2SO4 - серная кислота.
Воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+х+4*(-2)=0.
х - степень окисления серы, мы её пока не знаем.
Из простого линейного уравнения находим её: х=6.
Таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут - она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и -), +6 и -2, соответственно.
тоесть :
+1·1 + х·1 + (-2)·3=0
1 + х - 6 = 0
x=5