Складіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень: а) Ca → CaO → Ca(ОН)2 → CaСl 2; б) S → SО2 → Н2SО3 → Nа2SО3; в) Ba → BaО → Ba(ОН)2 → BaSО4; г) С → CO2 → CaCO3 → CaСl 2 → Ca(ОН)2; д) NаОН → Nа2CO3 → CO2 → MgCO3; е) Аl → Аl 2О3 → Аl 2(SО4) 3 → Аl(ОН)3 → Аl 2О3; є) Fe → Fe2O3 → Fe(NO3) 3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.