Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при повышенной температуре.
Внутримолекулярная дегидратация спирта
В тех случаях, когда возможны 2 направления реакции, например:
Направленность реакции дегидратации
дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева – с образованием более замещённого алкена (водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода).
Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров происходит при более низкой температуре, чем внутримолекулярная реакция:
ћежмолекул¤рна¤ дегидратаци¤ спирта
Предельными называют углеводороды, в молекулах которых содержатся только одинарные (сигма) связи.
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами.
3. Свойства веществ зависят от их химического строения.
4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.
5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
е
Объяснение:это не все
HCl + NH2CH3 = [CH3NH3]Cl
HCl + C6H5NH2 = [C6H5NH3]Cl
1) n(метиламина) = 8,68/31 = 0,28 моль
2) n(HCl)=n(метиламина)=0,28моль
3) m(HCl) = 0,28*36,5=10,22
4) если спрашивают отношение растворов, то найдем массы растворов:
m(HCL)р-р=10,22/0,2=51,1
5) n(анилина)=26,04/93=0,28моль
6) n(HCl)"=n(анилина)=0,28моль
7) m(HCl)"=0,28*36,5=10,22г
8) m(HCl)р-р=10,22/0,2=51,1
8) m(HCL)/m(HCl)"=51,1/51,1=1:1