Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
Объяснение:
KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + H₂O → Mn⁺⁴O₂↓ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH
Mn⁺⁷+3e⁻ → Mn⁺⁴ 3 2
6
S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶ 2 3
Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ +3 Na₂SO₄ + 2KOH
KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + КOH → Na₂S⁺⁶O₄ + K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O
Mn⁺⁷+1e⁻ → Mn⁺⁶ 1 2
2
S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶ 2 1
Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2КOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O