Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 1. Найдем количество вещества Fe3O4, зная его массу и молярную массу (не забыв перевести тонны в граммы): n(Fe3O4) = m / M = 1 000 000 / 160 = 6 250 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(Fe3O4) / n(Fe) = 1 / 3, значит n(Fe) = n(Fe3O4) x 3 = 6 250 x 3 = 18 750 моль 3. Зная количество вещества, находим его массу, которая должна была образоваться (теоретическую): m(Fe) = n x M = 18 750 x 56 = 1 050 000 г = 1 050 кг 4. Масса железа практическая по условию 624 кг. Находим выход железа: m(практическая) / m(теоретическая) 624 / 1050 = 0,594 или 59,4 %
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета