1 2 3 4 5 6 7 8
Fe - FeCL3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 - FeO - Fe
1) 2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3 ( с читым хлором железо окисляется до валентности III
2) FeCl3 + 3KOH => Fe(OH)3 + 3 KCl реакция обмена
t
3) 2Fe(OH)3 ==> Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 2Al => 2Fe + Al2O3 ( алюминотермия получения чистых металлов)
5) Fe + H2SO4 (разб) => FeSO4 +H2 (газ)
6) FeSO4 + 2NaOH => Fe(OH)2 + Na2SO4
t
7) Fe(OH)2 ==> FeO + H2O
8) FeO + H2 => Fe + H2O
1) СuO + H2 =Cu + H2O
масса чистого оксида меди составляет
m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г
2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать
n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК
n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК
3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта
m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г
4) массовая доля равна
(m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%
ВОЗМОЖНО
4123 можешь отметить как лучший)