Прорешайте тест пожайлуста
Во В гидридах металлов водород всегда проявляет степень окисления равную
0
-1
+1
+2
Во В превращении N+5 --> N-3 количество принятых электронов равно:
3
5
8
2
Во Соединение, в котором элементы имеют степени окисления +3 и -1
P2O3
PF3
K3P
Н2О
Во Степень окисления +2 в соединениях характерна для:
металлов первой группы, главной подгруппы
галогенов
кальция, алюминия и железа
металлов второй группы, главной подгруппы
Во Укажите количество электронов, отданных или присоединенных атомом серы согласно схеме: S0 - > H2S
+2
-2
+4
-4
Во В соединении K2S степень окисления серы равна:
-2
+2
0
-1
Во Окислительно-восстановительные реакции - это...
реакции, протекающие с отдачей электронов
реакции, протекающие с приемом электронов
реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов
реакции, протекающие с отдачей протонов
Во Дана химическая частица. Определите степени окисления элемента фосфора: K4P2O7
-3
+5
+3
-5
Во количество принятых электронов равно: vopros end -->
Аатомы в свободном состоянии, а также атомы веществ имеют степень окисления
+1
+2
-1
0
Во Низшую степень окисления азот имеет в соединении:
NO2
N20
NH3
N2O3
Во Хлор имеет степень окисления равную нулю в соединении:
NaCl
HCL
Cl2O7
Cl2
Во Степень окисления фосфора в соединении P2O5 равна:
+6
+5
-3
+10
Во В превращении N+5 -> N-3 количество принятых электронов равно 8. Для определения количества принятых электронов в данной реакции нужно посмотреть на изменение степени окисления азота, которая составляет 8. Каждое принятое атомом азота электронное означает его уменьшение на 1.
Во Cоединение, в котором элементы имеют степени окисления +3 и -1 - это K3P. В данном соединении фосфор имеет степень окисления +3, а калий -1.
Во степень окисления +2 в соединениях характерна для металлов первой группы, главной подгруппы. Металлы первой группы, такие как натрий (Na), калий (K) и т. д., имеют один электрон в валентной оболочке, поэтому они склонны его отдавать, что приводит к степени окисления +1. Вместе с водородом, который всегда имеет степень окисления +1, они образуют соединения, где металл имеет степень окисления +2.
Во количестве электронов, отданных или присоединенных атомом серы в этой реакции S0 -> H2S, сера присоединяет 2 электрона. Это связано с тем, что сера в нулевой степени окисления обладает 6 электронами на своей валентной оболочке. В результате реакции она принимает два электрона и переходит в степень окисления -2 в молекуле H2S.
В соединении K2S степень окисления серы равна -2. При определении степени окисления серы в данном соединении, нужно учесть, что степень окисления калия равна +1, так как он принадлежит к первой группе периодической системы. Таким образом, чтобы общая сумма степеней окисления равнялась нулю, степень окисления серы должна быть -2.
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, протекающие с отдачей и приемом электронов. В этих реакциях одни вещества снижают свою степень окисления, отдавая электроны, а другие вещества повышают свою степень окисления, принимая электроны.
В данной химической частице K4P2O7 степень окисления элемента фосфора составляет +5. Это связано с тем, что при определении степени окисления фосфора, нужно учесть степень окисления калия, которая равна +1. В результате, чтобы общая сумма степеней окисления равнялась нулю, степень окисления фосфора составляет +5.
Количество принятых электронов вопросе не указано.
Атомы в свободном состоянии атомы имеют степень окисления 0. При этом образовании химических соединений, металлы (в данном случае можно взять атомы веществ) обычно отдают электрон(-ы) и имеют положительную степень окисления, алогены и другие электроотрицательные элементы принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления.
Низшую степень окисления азот имеет в соединении NH3, где степень окисления азота равна -3.
Хлор имеет степень окисления равную нулю в соединении Cl2.
Степень окисления фосфора в соединении P2O5 равна +5. Для определения степени окисления фосфора нужно учесть степень окисления кислорода, равную -2. В данном соединении у фосфора общая сумма степеней окисления равняется нулю, поэтому его степень окисления составляет +5.