1. Проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов . Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).
2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион . Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде.
Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.
1. Формула серной кислоты H₂SO₄. Она состоит из ионов водорода и кислотного остатка (сульфат иона).
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом. H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑ (это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария: H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра. HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃ H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻ CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем. Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку. Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓ 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду: t Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll): CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион
Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.