Атомный вес калия 39 Атомный вес водорода 1 Атомный вес кислорода 16 Моль вес гидроксида калия КОН=39+1+16=56 Дальше пропорция согласно коэффициентов: 2*39(78) - 2*56(112) 3,9 г - Х Х=3,9*112/78=5,6 грамма.
Но эту задачу можно решить и в уме. Моль вес калия равен атомному и равен 39 грамм/моль, а мы взяли ровно в 10 раз меньше, значит и выход продукта будет одна десятая моля, что составляет 56/10=5,6 грамма.
ответ: в результате взаимодействия 3,9 грамм калия с избытком воды мы получим 5,6 грамма гидроксида калия.
Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Составим цепочку превращений с названиями веществ: этилен - хлорэтан – этанол – этилен – оксид углерода.
Решение уравнения реакций:
H2C = CH2 + HCl = H3C - CH2 - Cl - присоединения;
С2Н5Cl + KOH = C2H5OH + KCl - обмена;
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О – дегидратации происходит при нагревании в присутствии Н2SO4, как водоотнимающего средства;
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О – реакция горения, экзотермическая реакция происходит с выделением тепла.
Цепочка превращений показывает генетическую связь между алкенами и спиртами.
Объяснение: