Имеется ДВА сульфида меди! Cu₂S - это сульфид Cu(I) и CuS - сульфид Cu(II) 1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г Найти: m(Сu) Решение. Молярная масса сульфида меди(I): М (Сu₂S) = 64*2 + 32 = 160 (г/моль). В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г) Составим и решим пропорцию: 160 г Cu₂S 128 г Cu 39,2 Cu₂S m г Cu m = 39,2*128/160 = 31,36 (г) ответ: 31,36 г
2) Дано: m(CuS) = 39,2 г Найти: m (Cu) Решение: Молярная масса сульфида меди(II): М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль) В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г 96 г CuS 64 г Cu 39,2 г CuS m г Cu m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г ответ: 26,1 г
Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г
Найти: m(Сu)
Решение.
Молярная масса сульфида меди(I):
М (Сu₂S) = 64*2 + 32 = 160 (г/моль).
В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г)
Составим и решим пропорцию:
160 г Cu₂S 128 г Cu
39,2 Cu₂S m г Cu
m = 39,2*128/160 = 31,36 (г)
ответ: 31,36 г
2) Дано: m(CuS) = 39,2 г
Найти: m (Cu)
Решение:
Молярная масса сульфида меди(II):
М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль)
В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г
96 г CuS 64 г Cu
39,2 г CuS m г Cu
m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г
ответ: 26,1 г