Question

Рассчитайте формулу соединения, зная, что оно состоит из элемента бария (его массовая доля составляет 58,8 %), водорода (его массовая доля составляет 0,4 %), фосфора (его массовая доля составляет 13,3 %) и элемента кислорода.

Answer 1

1) Запишем исходное соединение в виде общей формулы:

$Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}$

2) Найдем массовую долю кислорода:

$\omega(O) = 100\% - \omega(Ba) - \omega(H) - \omega(P) = 100\% - 58,8\% - 0,4\% - 13,3\% = 27,5\%$

3) Пусть $m(Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}) = 100g$, тогда

$m(Ba) = m(Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}) \times \frac{\omega(Ba)}{100\%} = 100g \times \frac{58,8\%}{100\%} = 58,8g$

$m(H) = m(Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}) \times \frac{\omega(H)}{100\%} = 100g \times \frac{0,4\%}{100\%} = 0,4g$

$m(P) = m(Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}) \times \frac{\omega(P)}{100\%} = 100g \times \frac{13,3\%}{100\%} = 13,3g$

$m(O) = m(Ba_{x}H_{y}P_{z}O_{n}) \times \frac{\omega(O)}{100\%} = 100g \times \frac{27,5\%}{100\%} = 27,5g$

4) Найдем количества веществ:

$\nu(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 58,8g / 137 \frac{g}{mol} \approx 0,43 mol$

$\nu(H) = m(H) / M(H) = 0,4g / 1 \frac{g}{mol} = 0,4 mol$

$\nu(P) = m(P) / M(P) = 13,3g / 31 \frac{g}{mol} \approx 0,43 mol$

$\nu(O) = m(O) / M(O) = 27,5g / 16 \frac{g}{mol} \approx 1,72 mol$

5) Запишем отношение

$x:y:z:n = \nu(Ba):\nu(H):\nu(P):\nu(O) = 0,43mol:0,4mol:0,43mol:1,72mol \approx = 1:1:1:4$

Отсюда следует, что исходная формула соединения - это $BaHPO_{4}$

P.S.

$g$ - грамм (г)

$mol$ - моль

$g/mol$ - грамм/моль (г/моль)