К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%
1) 1
2) 1
3) 1
4) 2
5) 3
6) 4
7)2
8) 1
9) 1
10) FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O
11) нет вариантов
12) нет вариантов
13) Верно
А. Ионы тяжёлых металлов, содержащего соединения свинца, отрицательно сказывается на состоянии окружающей среды и здоровье людей.
15) 2
Часть 2
Б1
1) строение внешнего электронного слоя соответствует формуле nS²
2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме - нет
3) высшие гидроксиды проявляют свойства сильных оснований - да
4) восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра - нет
5) ослабевают металлические свойства при увеличении порядкового номера - нет
Б2) 2,4
Б3) А2,Б4,В5
А5, Б4, В3