m(H2O) = p(H2O)*V(H2O)
m(к-ты) = р(к-ты)*V(к-ты)
Пусть V(H2O) = x мл, V(к-ты) = y мл.
Так как при н. у р(Н2О) = 1 г/мл:
m(H2O) = х
m(к-ты) = 1,53у.
m(H3PO4) = m(к-ты) * w = 1,53y * 0,7 = 1,071y,
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 1,071y / 98.
n(H3PO4) = c(p-pa) * V(p-pa) = 2 моль/л * 1 л = 2 моль, т. е.:
2 = 1,071у / 98 [1]
m(p-pa) = V(p-pa) * p(p-pa) = m(к-ты) + m(H2O), т. е.:
1000 * 1,10 = х + 1,53у [2]
Составим систему из двух уравнений и решим её, выразив у:
2 = 1,071у / 98
1000 * 1,10 = х + 1,53у
у = 196 / 1,071 = 183,007 ≈ 183
=> х = 1000 * 1,10 - 1,53 * 183,007 = 1100 - 280 = 820
ответ: V(H2O) = 820 мл, V(к-ты) = 183 мл
Объяснение:
1. Соли, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются , потому что ионы таких солей образуют с молекулами воды сильные основания и сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Равновесие процесса смещено в сторону обратной реакции образования воды.
а) Na₂SO₄; в) NaNO₃.
Среда растворов таких солей нейтральная. рН = 7
2. Cоль, которая гидролизуется в водном растворе это силикат натрия б) Na₂SiO₃
б) Na₂SiO₃ силикат натрия. соль образована сильным основнием NaOH и слабой кремниевой кислотой. Такие соли гидролизуются по аниону:
Na₂SiO₃ +H-OH⇄ NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + HOH⇄ Na⁺+HSiO₃⁻ + Na⁺+ OH⁻
SiO₃²⁻ + HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
8.1 а
8.2 б
8.3 б
8.4 б
8.5 б
8.6 б
8.7 а
8.8 б
8.9 б