x 2x x 2x Pb + 2AgNO3= Pb(NO3)2 +2 Ag пусть х-моль вступившего свинца в реакцию, 2х- моль полученного серебра, согласно уравнения. допустим, что пластинка из свинца весила 100г, значит масса свинца , вступившего в реакцию = 207х масса серебра, полученного в результате реакции 108 х 2= 216х тогда составляем уравнение 100- 207х + 216х=100,9 х=0,1моль, значит масса свинца израсходовалась= 207г/моль х 0,1 моль = 20,7 г масса серебра образовалась= 108г/моль х 2х0,1моль = 21,6г проверка 100- 20,7 + 21,6 = 100,9г ответ 21,6г серебра, 20,7г свинца перешел в раствор, молярная масса свинца 207 г/моль молярная масса серебра =108г/моль
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O
2NaOH + NiSO4 = Ni(OH)2(осадок) + Na2SO4
2NA(+) + 2OH(-) + Ni(2+) + SO4(2-) = Ni(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
2OH(-) + Ni(2+) = Ni(OH)2
2NaOH + CoSO4 = Co(OH)2 (осадок) + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Co(2+) + SO4(2-) = Co(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
2OH(-) + Co(2+) = Co(OH)2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) (осадок) + Na2SO4
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + SO4(2-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2