1) Закончите уравнения реакций. Для реакций обмена запишите полное и краткое ионные уравнения.
A) HCl + Ca(OH)2 = … + …
Б) HNO3 + BaO = … + …
В) HCl + Mn = . . . + …
Г) H2SO4 + BaCl2 = … + …
2) С какими из металлов будет взаимодействовать раствор серной кислоты: железо, цинк, ртуть, алюминий? Напишите уравнения возможных реакций (расставьте коэффициенты).
Типичные реакции кислот
1)кислота + основание = соль + вода.
2) кислота + оксид = соль + вода.
3) кислота + металл = соль + водород↑.
4) кислота + соль = новая кислота + новая соль.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
А силикат натрия уже остается логически.